筆記

考點一、金屬的化學性質(zhì)

1、大多數(shù)金屬可與氧氣的反應

2Mg +O22MgO2Mg +O22MgO注：MgO：白色固體

4Al +3O22Al2O34Al +3O22Al2O3注：Al2O3：白色固體

3Fe+2O2Fe3O42Cu+ O22CuO注：CuO：黑色固體

注意：①、雖然鋁在常溫下能與氧氣反應，但是在鋁表面生成了一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止了反應的進行，所以鋁在常溫下不會銹蝕。

②、“真金不怕火煉”說明金即使在高溫時也不能與氧氣反應，金的化學性質(zhì)極不活潑。

2、金屬+酸→鹽+ H2↑置換反應(條件：活動性：金屬>H)

H2SO4+MgMgSO4+ H2↑2HCl +MgMgCl2+ H2↑

現(xiàn)象：反應劇烈，有大量氣泡產(chǎn)生，液體仍為無色

3H2SO4+ 2AlAl2(SO4)3+ 3H2↑6HCl + 2Al2AlCl3+ 3H2↑

現(xiàn)象：反應劇烈，有大量氣泡產(chǎn)生，液體仍為無色

H2SO4+ZnZnSO4+ H2↑2HCl +ZnZnCl2+ H2↑

現(xiàn)象：反應比較劇烈，有大量氣泡產(chǎn)生，液體仍為無色

H2SO4+ FeFeSO4+ H2↑2HCl + FeFeCl2+ H2↑

現(xiàn)象：反應比較緩慢，有氣泡產(chǎn)生，液體由無色變?yōu)闇\綠色

當一定質(zhì)量的金屬與足量的稀鹽酸(或硫酸)反應時，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量與金屬質(zhì)量的關系：

×M(金屬)

生成物中金屬元素的化合價

金屬的相對原子質(zhì)量

3、金屬+鹽→另一金屬+另一鹽置換反應(條件：參加反應的金屬>化合物中金屬元素)

Fe+CuSO4==Cu+FeSO4(“濕法冶金”原理)

現(xiàn)象：鐵釘表面有紅色物質(zhì)出現(xiàn)，液體由藍色變?yōu)闇\綠色

2Al+3CuSO4Al2(SO4)3+ 3Cu

現(xiàn)象：鋁絲表面有紅色物質(zhì)出現(xiàn)，液體由藍色變?yōu)闊o色

Cu+ 2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag

現(xiàn)象：銅絲表面有銀白色物質(zhì)出現(xiàn)，液體由無色變?yōu)樗{色。

注意：①CuSO4溶液：藍色FeSO4、FeCl2溶液：淺綠色

②Fe在參加置換反應時，生成+2價的亞鐵鹽。

考點二、置換反應

1、概念：由一種單質(zhì)與一種化合物反應，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應

2、特點：反應物、生成物都兩種;物質(zhì)種類是單質(zhì)與化合物

考點三、常見金屬活動性順序：

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au

金屬活動性由強逐漸減弱

在金屬活動性順序里：

(1)金屬的位置越靠前，它的活動性就越強

(2)位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫元素(不可用濃硫酸、硝酸)

(3)位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。(除K、Ca、Na)

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