溶解度和溶度積的關(guān)系，溶解度指在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑中達到飽和狀態(tài)時所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑中的溶解度，教育帶大家共同學(xué)習(xí)。

難溶電解質(zhì)盡管難溶，但還是有一部分陰陽離子進入溶液，同時進入溶液的陰陽離子又會在固體表面沉積下來。當(dāng)這兩個過程的速率相等時，難溶電解質(zhì)的溶解就達到平衡狀態(tài)，固體的量不再減少。這樣的平衡狀態(tài)叫溶解平衡，其平衡常數(shù)叫溶度積常數(shù)，簡稱溶度積。溶度積(Ksp)和溶解度(S)都可用來衡量某難溶物質(zhì)的溶解能力，它們之間可以互相換算。

(1)溶度積只是對于難溶物質(zhì)來說的,指的是構(gòu)成物質(zhì)的離子系數(shù)次方的乘積.如Ag2SO4的溶度積Ksp=c2(Ag+).c(SO42-)

(2)溶解度是對于所有固體物質(zhì)來說的,一般指的是100g水中所能溶解的物質(zhì)的質(zhì)量.

(3)對于組成相似(分子中含有相同個數(shù)的陰陽離子)的難溶物來說,一般情況下,溶度積越大,溶解度越大.否則沒有什么關(guān)系。

例如 AaBb ab為常數(shù) 溶度積Ksp=陽離子濃度的a次方×陰離子濃度的b次方

后溶解度算出陰陽離子濃度 就可算出其溶度積.

【 知道溶度積就可以知道飽和溶液中物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度 ,就能求出溶解度.

例：已知常溫下硫酸鋇的溶度積Ksp=10-10,求該溫度下硫酸鋇的溶解度.

BaSO4(s)<=>Ba2+(aq)+SO4^2-(aq)

x x

Ksp=C(Ba2+)*C(SO4^2-)=10^-10 即 x^2=10^-10

x=10^-5 mol/L

即溶解的硫酸鋇濃度為10^-5 mol/L

硫酸鋇相對分子質(zhì)量為 233g/mol

也就是說1000g水中溶解了2.33*10^-3g硫酸鋇,100g水中溶解了硫酸鋇2.33*10^-4g

即得：硫酸鋇的溶解度為2.33*10^-4g

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