(4)溶解度曲線

　　例：(1)t3℃時A的溶解度為80g

　　(2)P點的的含義在該溫度時，A和C的溶解度相同

　　(3)N點為t3℃時A的不飽和溶液，可通過加入A物質，降溫，蒸發(fā)溶劑的方法使它變?yōu)轱柡?br />
　　(4)t1℃時A、B、C、溶解度由大到小的順序C>B>A

　　(5)從A溶液中獲取A晶體可用降溫結晶的方法獲取晶體。

　　(6)從A溶解度是80g。

　　(7)t2℃時A、B、C的飽和溶液各W克，降溫到t1℃

　　會析出晶體的有A和B無晶體析出的有C，所得溶液中溶質的質量分數(shù)由小到大依次為A

　　(8)除去A中的泥沙用過濾法；分離A與B(含量少)的混合物，用結晶法

　　2、氣體的溶解度

　　(1)氣體溶解度的定義：在壓強為101kPa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。

　　(2)影響因素：①氣體的性質②溫度(溫度越高，氣體溶解度越小)

　　③壓強(壓強越大，氣體溶解度越大)

　　3、混合物的分離

　　(1)過濾法：分離可溶物難溶物

　　(2)結晶法：分離幾種可溶性物質

　　結晶的兩種方法蒸發(fā)溶劑，如NaCl(海水曬鹽)

　　降低溫度(冷卻熱的飽和溶液，如KNO3)

　　三、溶質的質量分數(shù)

　　1、公式：

　　溶質質量分數(shù)=×100%

　　2、在飽和溶液中：

　　溶質質量分數(shù)C%=×100%(C
　　3、配制一定溶質質量分數(shù)的溶液

　　(1)用固體配制：

　　①步驟：計算、稱量、溶解

　　②儀器：天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒

　　(2)用濃溶液稀釋(稀釋前后，溶質的質量不變)

　　①步驟：計算、量取、稀釋

　　②儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒

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