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幾個(gè)常見離子的檢驗(yàn) 1.Cl-離子的檢驗(yàn) （選） 取少量樣品于試管中，滴加AgNO3溶液和稀HNO3有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，樣品含有Cl- AgNO +KCl=AgCl +KNO 2.SO42-離子的檢驗(yàn) （選） 取少量樣品于試管中，滴加Ba(N
2023-08-28
酸及酸的化學(xué)性質(zhì) 酸在水溶液中能解離出氫離子(H+)和酸根離子。常見的酸有①鹽酸(HCl)②硫酸(H SO4) ③硝酸(HNO )④醋酸(CH COOH) 1.濃鹽酸、濃硫酸的特性、用途 2.酸的化學(xué)性質(zhì) ①紫色石蕊試液遇酸變紅，無(wú)色酚酞
2023-08-28
堿及堿的化學(xué)性質(zhì) 堿由離子構(gòu)成，堿在水溶液中能解離出金屬離子和氫氧根離子(OH-)。 常見的堿有氫氧化鈉(NaOH) 、氫氧化鈣 Ca(OH) 、氨水(NH H O)等。 1.氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途 2.堿的化學(xué)性質(zhì) 紫色石
2023-08-28
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2023-08-28
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2023-08-28
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2023-08-28
2023-08-28
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2023-08-28
一、酸、堿、鹽的組成 酸是由氫元素和酸根組成的化合物 如：硫酸(H2SO4)、鹽酸(HCl)、硝酸(HNO3)堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物 如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水(NH3 H2O)鹽是由金屬元素元素(或銨根)和酸根組成
2023-07-27
1、鹽的概念： 由金屬陽(yáng)離子(或NH4+)和酸根陰離子組成的化合物;或者能解離出金屬離子(或NH4+)和酸根離子的化合物。 2、常見的鹽： 物 質(zhì) 俗 稱 物理性質(zhì) 用 途 氯化鈉 NaCl 食 鹽 白色粉末，水溶液有咸味， 溶解度
2023-07-27
化學(xué)用語(yǔ) 1. 電離方程式： H2SO4=2H++SO42-;NaOH=Na++OH-;AL2(SO4)3=2AL3++3SO42- 2. 物質(zhì)的俗稱和主要成分： 生石灰CaO; 熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分Ca(OH)2;石灰石、大理石CaCO3;食鹽的主要成分NaCl ; 純堿
2023-07-27
誤區(qū)一 酸溶液就是酸性溶液，堿溶液就是堿性溶液。X 酸性溶液包括酸溶液和某些鹽溶液，不能說(shuō)酸性溶液就是酸溶液。 如CuSO4溶液用pH試紙測(cè)其pH 7，說(shuō)明該溶液呈酸性，但它不是酸溶液而是鹽溶液。所以說(shuō)，酸溶液一定
2023-07-27
第三部分 常見的鹽 1. 鹽的定義： 指一類組成里含有金屬離子(或銨根離子)和酸根離子的化合物①食鹽的主要成分②物理性質(zhì)：白色晶體、易溶于水、有咸味，水溶液呈中性③化學(xué)性質(zhì)：與硝酸銀溶液反應(yīng)生成AgCl白色沉淀
2023-07-27
第二部分 常見的堿 1.定義： 在水溶液中解離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部是的化合物 2.常見堿的特性及用途 （1） NaOH ①化學(xué)式，俗稱、苛性鈉。白色固體;有強(qiáng)烈的腐蝕性，若沾在皮膚上，要用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液;易
2023-07-27
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2023-07-27
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